Ako vypočítať normálnosť riešenia

Video: Problémy riedenia, chémia, príklady molarity a koncentrácie, vzorce a rovnice

Obsah

Kroky
Metóda 1 z 2: Výpočet normality pomocou molarity
Metóda 2 z 2: Výpočet normality v ekvivalentnej hmotnosti
Tipy
Čo potrebuješ

Normálnosť udáva koncentráciu kyseliny alebo zásady v roztoku. Aby sa zistila normálnosť roztoku, môže sa pri výpočtoch použiť tak molarita, ako aj ekvivalentná hmotnosť molekuly. Ak sa rozhodnete použiť molaritu, použite vzorec N = M (n), kde M je molarita a n je počet molekúl vodíka alebo hydroxidu. Ak sa rozhodnete použiť ekvivalentnú hmotnosť, použite vzorec N = eq ÷ V, kde eq je počet ekvivalentov a V je objem roztoku.

Kroky

Metóda 1 z 2: Výpočet normality pomocou molarity

1 Sčítajte molárnu hmotnosť všetkých zložiek roztoku. Nájdite prvky chemického vzorca v periodickej tabuľke a zistite ich atómovú hmotnosť, ktorá zodpovedá molárnej hmotnosti. Zapíšte si molárnu hmotnosť každého prvku a vynásobte ho počtom týchto prvkov. Sčítaním molárnej hmotnosti všetkých zložiek zistíte celkovú molárnu hmotnosť.
- Napríklad, ak chcete poznať molárnu hmotnosť kyseliny sírovej (H.₂SO₄), zistite molárnu hmotnosť vodíka (1 g), síry (3 g) a kyslíka (16 g).
- Hmotnosť vynásobte počtom zložiek v kompozícii. V našom prípade existujú 2 atómy vodíka a 4 atómy kyslíka. Celková molárna hmotnosť vodíka je 2 x 1 g = 2 g. Molárna hmotnosť kyslíka v tomto roztoku bude 4 x 16 g = 64 g.
- Sčítajte všetky molárne hmotnosti. Získate 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
- Ak už poznáte molaritu riešenia, ktoré hľadáte, prejdite priamo na krok 4.
2 Skutočnú hmotnosť roztoku vydelíme molárnou hmotnosťou. Zistite skutočnú hmotnosť roztoku. Bude to uvedené buď na nádobe s roztokom, alebo v samotnej úlohe.Potom rozdeľte hmotnosť roztoku celkovou skôr zistenou molárnou hmotnosťou. Výsledkom bude počet mólov v roztoku, po ktorom by sa mal napísať „krtko“.
- Ak sa napríklad pokúšate zistiť normálnosť 100 g H₂SO₄rozpustený v 12 litroch kvapaliny, použite skutočnú hmotnosť a rozdeľte na molárne. V dôsledku toho získate: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
- 1 mol sa rovná 6,02 x 10 atómov alebo molekúl roztoku.
3 Výsledok vydelíte objemom roztoku v litroch, aby ste zistili molaritu. Vezmite počet mólov v práve vypočítanom roztoku a vydelte ho celkovým objemom roztoku, ktorý sa má merať. Vďaka tomu budete poznať molaritu (M), pomocou ktorej môžete zistiť koncentráciu roztoku.
- Na základe nášho príkladu dostaneme nasledujúci vzorec: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.
Rada: objem roztoku určite prepočítajte na litre, ak ste to ešte neurobili. V opačnom prípade dostanete nesprávnu odpoveď.
4 Vynásobte molaritu počtom molekúl vodíka alebo hydroxidu. Pozrite sa na chemický vzorec a zistite počet atómov vodíka (H) v molekulách kyseliny alebo hydroxidu v (OH) v zásade. Potom vynásobte molaritu roztoku počtom molekúl vodíka alebo hydroxidu v tomto roztoku, aby ste našli normálnu koncentráciu alebo normálnosť. Na konci vašej odpovede napíšte skratku „N“.
- V našom prípade kyselina sírová (H.₂SO₄) 2 atómy vodíka. Vzorec bude teda vyzerať takto: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
- V inom prípade má hydroxid sodný (NaOH) s molaritou 2 M iba 1 molekulu hydroxidu. Vzorec bude preto nasledujúci: 2 M x 1 = 2 N.

Metóda 2 z 2: Výpočet normality v ekvivalentnej hmotnosti

1 Zistite celkovú molárnu hmotnosť roztoku. Pozrite sa na chemický vzorec roztoku a nájdite každý prvok v periodickej tabuľke. Zapíšte si molárnu hmotnosť každého prvku a vynásobte ho počtom týchto prvkov vo vzorci. Sčítajte všetky molárne hmotnosti, aby ste zistili celkovú molárnu hmotnosť v gramoch.
- Napríklad, ak chcete poznať molárnu hmotnosť Ca (OH)₂, potom zistite molárnu hmotnosť vápnika (40 g), kyslíka (16 g) a vodíka (1 g).
- Vo vzorci sú 2 atómy kyslíka a vodíka. Celková hmotnosť kyslíka bude: 2 x 16 g = 32 g. Molárna hmotnosť vodíka bude: 2 x 1 g = 2 g.
- Sčítajte všetky molárne hmotnosti, aby ste získali 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2 Molárnu hmotnosť vydelte počtom molekúl vodíka alebo hydroxidu. Zistite počet atómov vodíka (H) v molekulách kyseliny alebo hydroxidu (OH) v zásade. Vydelením celkovej získanej molárnej hmotnosti počtom atómov alebo molekúl nájdite hmotnosť 1 ekvivalentu, ktorá sa bude rovnať hmotnosti 1 molu vodíka alebo hydroxidu. Na konci odpovede napíšte skratku „G.-e.“ znamenajúcu hmotnosť ekvivalentu.
- V našom prípade Ca (OH)₂ 2 dve molekuly vodíka, čo znamená, že hmotnosť ekvivalentu bude rovná 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3 Vydeľte skutočnú hmotnosť roztoku ekvivalentnou hmotnosťou. Potom, čo poznáte hmotnosť ekvivalentu, vydelte ju hmotnosťou roztoku, ktorá je uvedená na nádobe s roztokom alebo pri riešení problému. Odpoveďou bude počet ekvivalentov v riešení, aby ste potom mohli vypočítať normálnosť. Na konci odpovede zadajte skratku „e“.
- Ak je v našom prípade 75 g Ca (OH)₂, potom vzorec bude nasledujúci: 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4 Rozdelte počet ekvivalentov objemom roztoku v litroch. Zistite celkový objem roztoku a napíšte odpoveď v litroch. Vezmite počet práve získaných ekvivalentov a vydelte ich objemom, aby ste zistili normálnosť. Na konci vašej odpovede uveďte skratku „N“.
- Ak je v roztoku s objemom 8 litrov 75 g Ca (OH)₂, potom vydelte počet ekvivalentov objemom nasledujúcim spôsobom: 2,027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Tipy

Na meranie kyselín a zásad sa bežne používa normálna koncentrácia alebo normálnosť. Ak potrebujete určiť koncentráciu iného roztoku, zvyčajne sa to robí meraním molarity.