Obsah

• Na krok
• Časť 1 zo 4: Pochopenie štruktúry
• Časť 2 zo 4: Pochopenie symbolu a pomenovania
• Časť 3 zo 4: Čítanie atómového čísla
• Časť 4 zo 4: Odčítanie atómovej hmotnosti

Periodická tabuľka prvkov je zoznamom doteraz objavených 118 prvkov. Existuje niekoľko symbolov a čísel, ktoré označujú rozdiely v prvkoch, zatiaľ čo štruktúra tabuľky organizuje prvky podľa podobností. Periodickú tabuľku si môžete prečítať podľa pokynov uvedených nižšie.

Na krok

Časť 1 zo 4: Pochopenie štruktúry

1. Myslite na to, že periodická tabuľka začína v ľavom hornom rohu a končí na konci posledného riadku v dolnej a pravej časti. Tabuľka je štruktúrovaná zľava doprava v poradí stúpajúceho atómového čísla. Atómové číslo je počet protónov v jednom atóme.
   • Nie každý riadok alebo stĺpec je úplný. Aj keď môžu byť v strede medzery, čítajte tabuľku zľava doprava. Napríklad vodík má atómové číslo 1 a je umiestnený v ľavom hornom rohu. Hélium má atómové číslo 2 a je v pravom hornom rohu.
   • Prvky 57 až 71 sú zvyčajne zobrazené ako podmnožina v pravom dolnom rohu tabuľky. Toto sú „prvky vzácnych zemín“.
2. V každom stĺpci tabuľky nájdete „skupinu“ prvkov. Je tu 18 stĺpcov.
   • Na čítanie zhora nadol používajte výraz „čítanie skupiny“.
   • Číslovanie je zvyčajne uvedené nad stĺpcami; môže to však byť aj pod inými skupinami, ako sú napríklad kovy.
   • Číslovanie použité v periodickej tabuľke sa veľmi líši. Môžu to byť rímske (IA), arabské (1A) alebo číslice 1 až 18.
   • Vodík môže byť v skupine halogénov a v alkalických kovoch alebo v obidvoch.
3. V každom riadku tabuľky nájdete „bodky“ prvkov. K dispozícii je 7 období. Pomocou výrazu „čítať po bodke“ čítajte zľava doprava.
   • Obdobia sú zvyčajne očíslované od 1 do 7 na ľavej strane tabuľky.
   • Každé obdobie je väčšie ako posledné. Súvisí to so zvyšovaním energetických hladín atómov v periodickej tabuľke.
4. Pochopte ďalšie skupiny týkajúce sa kovových, polokovových a nekovových. Farby sa veľmi líšia.
   • Skupina Kovy má jednu farbu. Vodík má však často rovnakú farbu a skupinu ako nekovy. Kovy majú lesk, zvyčajne sú pri izbovej teplote tuhé, vedú teplo a elektrinu a sú tvárne a tvárne.
   • Rovnakú farbu majú aj nekovy. Sú to prvky C-6 až Rn-86, vrátane H-1 (vodík). Nemajú lesk, vedú teplo a elektrinu a nie sú tvárne. Spravidla tvoria plyn pri izbovej teplote a môžu to byť tuhé látky, plyny alebo kvapaliny.
   • Polokovy / metaloidy majú zvyčajne fialovú alebo zelenú farbu ako kombináciu ďalších dvoch farieb. Čiara je diagonálna a siaha od prvkov B-5 po At-85. Majú niektoré vlastnosti kovov a niektoré nekovov.
5. Upozorňujeme, že prvky sú niekedy uvedené aj v rodinách. Jedná sa o alkalické kovy (1A), kovy alkalických zemín (2A), halogény (7A), vzácne plyny (8A) a atómy uhlíka (4A).
   • Číslovanie môže byť rímske, arabské alebo štandardné čísla.

Časť 2 zo 4: Pochopenie symbolu a pomenovania

1. Najskôr si prečítajte symbol. Skladá sa z jedného alebo dvoch písmen a je štandardný vo viacerých jazykoch.
   • Symbol môže byť odvodený z latinského názvu prvku alebo jeho bežnej bežnej nominálnej hodnoty.
   • V mnohých prípadoch sa symbol riadi anglickou konvenciou pomenovania, napríklad Hélium alebo „He“. Nie je to však pravidlo, ktoré môžete predpokladať. Napríklad železo je „Fe“. Z tohto dôvodu je kombinácia znakov a mien zvyčajne zapamätaná pre rýchlu orientáciu.
2. Pozrite sa na bežný názov. Toto je priamo pod symbolom. To sa líši v závislosti od jazyka, v ktorom je periodická tabuľka napísaná.

Časť 3 zo 4: Čítanie atómového čísla

1. Periodickú tabuľku čítajte podľa atómového čísla v strede hornej časti poľa každého prvku. Ako už bolo spomenuté, systém je radený zhora zľava doprava dole. Poznanie atómového čísla je najrýchlejší spôsob, ako vyhľadať viac informácií o prvku.
2. Atómové číslo je počet protónov v jadre jedného atómu prvku.
3. Pridaním alebo odstránením protónov sa vytvorí iný prvok.
4. Zistenie počtu protónov v atóme určuje aj počet elektrónov. Atómy majú toľko elektrónov ako protóny.
   • Pamätajte, že z tohto pravidla existuje výnimka. Keď atóm stratí alebo získa elektróny, stane sa z neho elektricky nabitý ión.
   • Ak je vedľa symbolu prvku znamienko plus, znamená to, že je kladne nabitý. So symbolom mínus je negatívne nabitý.
   • Ak nie je žiadny symbol plus alebo mínus a váš chemický problém sa netýka iónov, potom je počet protónov a elektrónov pravdepodobne rovnaký.

Časť 4 zo 4: Odčítanie atómovej hmotnosti

1. Určte atómovú hmotnosť. Toto je číslo pod bežným názvom prvku.
   • Aj keď sa môže zdať, že atómová hmotnosť rastie z ľavého horného rohu systému dole vpravo, nie je to pravda vo všetkých prípadoch.
2. Pochopte, že väčšinu prvkov predstavujú desatinné miesta. Atómová hmotnosť je súčet častíc v jadre; je to však vážený priemer rôznych izotopov.
3. Pomocou atómovej hmotnosti nájdite počet neutrónov v jednom atóme. Atómovú hmotnosť zaokrúhlite na najbližšie celé číslo, číslo hmotnosti. Potom odčítate počet protónov od hromadného čísla, aby ste určili počet neutrónov.
   • Napríklad: Atómová hmotnosť železa je 55 847, takže jej hmotnostné číslo je 56. Prvok má 26 protónov. 56 (hmotnostné číslo) mínus 26 (protónov) je 30. V jednom atóme železa je zvyčajne 30 neutrónov.
   • Zmena počtu neutrónov v atóme vytvára izotopy, ktoré sú ťažšou alebo ľahšou verziou atómu.