Obsah

• Kroky
• Metóda 1 z 2: Presný výpočet koncentrácií
• Metóda 2 z 2: Získanie jednoduchých riešení na praktické účely
• Varovania

V dôsledku zriedenia sa roztok stane menej koncentrovaným. Roztoky sa z rôznych dôvodov zriedia (zriedia) na nižšie koncentrácie. Biochemici napríklad riedia koncentrované roztoky, aby získali nové roztoky, ktoré potom používajú vo svojich experimentoch. Barmani na druhej strane často riedia destiláty jemnejšími alebo šťavami, aby získali koktaily, ktoré chutia. Na výpočet pomeru riedenia použite vzorec C.₁V₁ = C.₂V₂kde C.₁ a C.₂ sú počiatočná a konečná koncentrácia roztoku a V₁ a V.₂ - počiatočný a konečný objem.

Kroky

Metóda 1 z 2: Presný výpočet koncentrácií

1. 1 Zistite, čo viete a čo nie. V chémii zriedenie obvykle znamená pripraviť malé množstvo roztoku známej koncentrácie a potom ho zriediť neutrálnou kvapalinou (ako je voda) a získať tak menej koncentrovaný roztok väčšieho objemu. Táto operácia sa veľmi často používa v chemických laboratóriách, takže činidlá sa pohodlne skladujú v koncentrovanej forme a v prípade potreby sa zriedia. V praxi je spravidla známa počiatočná koncentrácia, ako aj koncentrácia a objem roztoku, ktorý sa má získať; kde neznámy objem koncentrovaného roztoku, ktorý sa má zriediť.
   • V inej situácii, napríklad pri riešení školského problému z chémie, môže iné množstvo pôsobiť ako neznáme: napríklad je daný počiatočný objem a koncentrácia a je potrebné nájsť konečnú koncentráciu konečného roztoku s jeho známym objem. V každom prípade je užitočné zapísať si známe a neznáme množstvá pred začatím úlohy.
   • Pozrime sa na príklad. Povedzme, že potrebujeme zriediť roztok s koncentráciou 5 M, aby sme získali roztok s koncentráciou 1 mM... V tomto prípade poznáme koncentráciu počiatočného roztoku, ako aj objem a koncentráciu roztoku, ktorý sa má získať; nie objem pôvodného roztoku, ktorý sa musí zriediť vodou, je známy.
     • Pamätajte si: v chémii je M mierou koncentrácie, tiež nazývanou molarita, čo zodpovedá počtu mólov látky na 1 liter roztoku.
2. 2 Pripojte známe hodnoty do vzorca C.₁V₁ = C.₂V₂. V tomto vzorci C.₁ je koncentrácia počiatočného roztoku, V₁ - jeho objem, C₂ je koncentrácia konečného roztoku a V₂ - jeho objem. Z výslednej rovnice môžete ľahko určiť požadovanú hodnotu.
   • Niekedy je užitočné položiť otáznik pred množstvo, ktoré chcete nájsť.
   • Vráťme sa k nášmu príkladu. Nahraďme známe hodnoty za rovnosť:
     • C.₁V₁ = C.₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Koncentrácie majú rôzne jednotky merania. Pozrime sa na to trochu podrobnejšie.
3. 3 Uvedomte si všetky rozdiely v merných jednotkách. Pretože riedenie vedie k zníženiu koncentrácie a často k významnému, koncentrácie sa niekedy merajú v rôznych jednotkách. Ak vám to bude chýbať, môžete sa vo výsledku mýliť o niekoľko rádov. Pred riešením rovnice preveďte všetky hodnoty koncentrácie a objemu na rovnakú mernú jednotku.
   • V našom prípade sa používajú dve jednotky koncentrácie, M a mM. Preložme všetko do M:
     • 1 mM × 1 M / 1 000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Vyriešime rovnicu. Keď skonvertujete všetky veličiny na rovnaké merné jednotky, môžete rovnicu vyriešiť. Na vyriešenie tohto problému postačujú znalosti jednoduchých algebraických operácií takmer vždy.
   • V našom prípade: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Keď všetko zredukujeme na rovnaké jednotky, vyriešime rovnicu pre V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l alebo 0,2 ml.
5. 5 Zvážte uvedenie svojich zistení do praxe. Povedzme, že ste vypočítali požadovanú hodnotu, ale napriek tomu je pre vás ťažké pripraviť skutočné riešenie. Táto situácia je celkom zrozumiteľná - jazyk matematiky a čistej vedy je niekedy ďaleko od skutočného sveta. Ak už poznáte všetky štyri veličiny v rovnici C₁V₁ = C.₂V₂, postupujte nasledovne:
   • Zmerajte objem V₁ koncentrácia roztoku C.₁... Potom pridajte riediacu kvapalinu (vodu atď.) Tak, aby sa objem roztoku rovnal V₂... Toto nové riešenie bude mať požadovanú koncentráciu (C.₂).
   • V našom prípade najskôr odmeriame 0,2 ml zásobného roztoku s koncentráciou 5 M. Potom ho zriedime vodou na objem 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, to znamená, že pridáme 999,8 ml voda k tomu. Výsledný roztok bude mať požadovanú koncentráciu 1 mM.

Metóda 2 z 2: Získanie jednoduchých riešení na praktické účely

1. 1 Skontrolujte informácie na obale. V kuchyni alebo na iné domáce účely je často potrebné niečo zriediť. Vyrobte si napríklad pomarančový džús z koncentrátu.Balenie rekonštituovaného produktu vo väčšine prípadov obsahuje informácie o tom, ako to urobiť, často s podrobnými pokynmi. Pri čítaní pokynov dávajte pozor na nasledujúce:
   • objem použitého produktu;
   • objem kvapaliny, v ktorej sa musí výrobok riediť;
   • druh tekutiny (zvyčajne voda);
   • špeciálne pokyny pre chov.
   • Možno ty nie nájdete informácie o presnom objeme kvapaliny, pretože tieto informácie sú pre bežného spotrebiteľa nadbytočné.
2. 2 Pridajte zriedenú kvapalinu do koncentrovaného roztoku. Doma, napríklad v kuchyni, potrebujete vedieť iba objem použitého koncentrátu a približný konečný objem. Koncentrát zrieďte požadovaným množstvom tekutiny, určeným podľa objemu koncentrátu, ktorý sa má zriediť. Kde:
   • Ak napríklad chcete zriediť 1 šálku koncentrátu pomarančovej šťavy na 1/4 pôvodnej koncentrácie, musíte pridať 3 šálky voda. Výsledný 4-šálkový roztok teda bude obsahovať jednu šálku koncentrátu alebo 1/4 z celkového množstva.
   • Zložitejší príklad: ak sa chcete chovať 2/3 šálky koncentrujte na 1/4 pôvodnej koncentrácie, pridajte 2 šálky vody, pretože 2/3 šálky sú 1/4 celkovej tekutiny 2 x 2/3 šálky.
   • Vopred sa uistite, že pripravené nádoby sú dostatočné na to, aby pojali celý konečný objem kvapaliny; použite veľký pohár alebo misku.
3. 3 Objem prášku koncentrátu je spravidla možné ignorovať. Pridanie malého množstva prášku obvykle nevedie k žiadnej znateľnej zmene objemu kvapaliny. Inými slovami, prášok môžete naliať do konečného objemu tekutiny a premiešať.

Varovania

• Dodržujte bezpečnostné pokyny uvedené výrobcom alebo predpismi vašej spoločnosti. Toto je obzvlášť dôležité, ak riedite roztok kyseliny.
• Pri práci s kyslými roztokmi budete potrebovať ďalšie pokyny k riedeniu a bezpečnosti.