Obsah

• Kroky
• Rada

V chémii, elektronegativita je jednotka na meranie príťažlivosti atómu k elektrónu v chemickej väzbe. Atómy s vysokou elektronegativitou priťahujú elektróny so silnou silou, zatiaľ čo atómy s nízkou elektronegativitou priťahujú elektróny so slabou silou. Hodnoty elektronegativity sa používajú na predpovedanie schopnosti vytvárať chemické väzby medzi atómami, takže toto je dôležitá zručnosť v základnej chémii.

Kroky

Metóda 1 z 3: Základné vedomosti o elektronegativite

1. 

   Chemická väzba vzniká, keď atómy zdieľajú elektróny. Aby ste pochopili elektronegativitu, musíte najskôr pochopiť, čo je „bonding“. Akékoľvek dva atómy, ktoré sú spolu „spojené“ v molekulárnej štruktúre, budú mať medzi sebou väzbu, to znamená, že zdieľajú dvojicu elektrónov a každý atóm prispieva k tejto väzbe jedným elektrónom.
   • Tento článok sa nezaoberá presným dôvodom prečo atómy zdieľajú elektróny a majú medzi sebou väzbu. Ak sa chcete dozvedieť viac, prečítajte si tento článok o chemických väzbách alebo článok wikiHow o tom, ako študovať vlastnosti chemických väzieb.

2. 

   
   
   Ako elektronegativita ovplyvňuje elektróny vo väzbe? Keď dva atómy zdieľajú rovnaký elektrónový pár vo väzbe, nie je toto zdieľanie vždy v rovnováhe. Keď má jeden atóm vyššiu elektronegativitu ako druhý, ťahá dva elektróny vo väzbe bližšie k sebe. Atóm má veľmi vysokú elektronegativitu, ktorá môže takmer úplne ťahať elektróny k nemu a ťažko zdieľať elektróny s iným atómom.
   • Napríklad v molekule NaCl (chlorid sodný) má atóm chlóru relatívne vysokú elektronegativitu a atóm sodíka má relatívne nízku elektronegativitu. Preto sú elektróny ťahané smerom k atómu chlóru a ďaleko od atómov sodíka.

3. 

   
   
   Pre porovnanie použite tabuľku elektronegativity. V tabuľke elektronegativity sú chemické prvky usporiadané presne ako v periodickej tabuľke, ale elektronegativita je zaznamenaná na každom atóme. Táto tabuľka je vytlačená v mnohých učebniciach chémie, technickej literatúre alebo na internete.
   • Toto je spojenie, ktoré vedie ku kontrole elektronegativity. Upozorňujeme, že táto tabuľka používa Paulingovu stupnicu, ktorá je najbežnejšou stupnicou elektronegativity. Existujú však aj iné spôsoby merania elektronegativity a jeden z nich bude načrtnutý nižšie.

4. 

   
   
   Atómy sú usporiadané v elektronegativite pre ľahký odhad. Ak nemáte graf elektronegativity, môžete odhadnúť elektronegativitu atómu na základe jeho polohy v pravidelnej chemickej periodickej tabuľke. Ako všeobecné pravidlo:
   • Elektronegativita atómu postupne vyššie keď pôjdeš ďalej právo periodická tabuľka.
   • Elektronegativita atómu postupne vyššie ako sa hýbete Choď hore periodická tabuľka.
   • Preto majú atómy v pravom hornom rohu najvyššiu elektronegativitu a atómy v ľavom dolnom rohu majú najnižšiu elektronegativitu.
   • V príklade NaCl vyššie môžete poznať, že chlór má vyššiu elektronegativitu ako sodík, pretože je veľmi blízko pravého horného rohu periodickej tabuľky. Na rozdiel od toho je sodík úplne vľavo, takže patrí do skupiny atómov s nízkou elektronegativitou.
   reklama

Metóda 2 z 3: Stanovte typ väzby elektronegativitou

1. 

   Zistite rozdiel elektronegativity medzi dvoma atómami. Keď sú dva atómy spojené, rozdiel v elektronegativite medzi týmito dvoma atómami vám môže povedať vlastnosti tejto väzby. Odčítajte malú elektronegativitu od malej elektronegativity, aby ste našli rozdiel.
   • Ak vezmeme ako príklad molekulu HF, od elektronegativity vodíka (2,1) odčítame elektronegativitu fluóru (4,0). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Ak je rozdiel elektronegativity menší ako asi 0,5, potom je väzbou nepolárna kovalentná väzba, v ktorej sú elektróny zdieľané takmer rovnako. Tento typ väzby nevytvára molekulu s veľkým rozdielom v náboji medzi koncami väzby. Nepolárne väzby sa často dajú zlomiť.
   • Napríklad molekula O₂ mať tento typ odkazu. Pretože dva atómy kyslíka majú rovnakú elektronegativitu, je ich rozdiel nulový.

3. 

   Ak je rozdiel elektronegativity medzi 0,5 - 1,6, potom je väzbou polárna kovalentná väzba. Tieto väzby majú na jednom konci viac elektrónov ako na druhom. To spôsobí, že molekula bude mať na konci elektrónu mierne väčší záporný náboj a na druhom konci bude mať o niečo väčšiu sieť pozitívneho náboja. Nerovnováha náboja vo väzbe umožňuje molekule zúčastňovať sa na mnohých špeciálnych reakciách.
   • Molekulárna H₂O (voda) je toho vynikajúcim príkladom. Atóm O má väčšiu elektronegativitu ako dva atómy H, takže drží elektróny pevnejšie a spôsobuje, že celá molekula nesie na konci O negatívny náboj a na konci H sa kladne rozdeľuje.

4. 

   Ak je rozdiel elektronegativity väčší ako 2,0, potom je väzbou iónová väzba. V tejto väzbe sú elektróny umiestnené úplne na jednom konci väzby. Atómy s väčšou elektronegativitou majú záporný náboj a atómy s menšou elektronegativitou majú kladný náboj. Tento typ väzby umožňuje atómu v ňom dobre reagovať s inými atómami a dokonca je možné ho oddeliť polárnymi atómami.
   • Príkladom je molekula BaCl (chlorid sodný). Atóm chlóru má taký veľký negatívny náboj, že tiahne oba elektróny úplne k sebe, čo spôsobí, že sodík bude pozitívne nabitý.

5. 

   Ak je rozdiel elektronegativity medzi 1,6 - 2,0, skontrolujte kovový prvok. Ak mať kovový prvok vo väzbe je väzba ióny. Ak nie sú žiadne kovové prvky, je to lepenie polárna kovalentná.
   • Kovové prvky zahŕňajú väčšinu prvkov vľavo a v strede periodickej tabuľky. Táto stránka obsahuje tabuľku znázorňujúcu, ktoré prvky sú kovové.
   • Vyššie uvedený príklad HF je v tomto rozmedzí. Pretože H a F nie sú kovy, sú spojené polárna kovalentná.
   reklama

Metóda 3 z 3: Nájdite elektronegativitu podľa Mullikena

1. 

   Nájdite prvú ionizujúcu energiu atómu. Elektronegativita podľa Mullikena je metóda merania elektronegativity mierne odlišne od vyššie uvedenej metódy Paulingovej stupnice. Ak chcete nájsť Mullikenovu elektronegativitu pre daný atóm, nájdite jeho prvú ionizujúcu energiu. Toto je energia potrebná na to, aby atóm rozdal elektrón.
   • Možno to budete musieť vyhľadať vo svojich chemických odkazoch. Táto stránka poskytuje vyhľadávaciu tabuľku, ktorú môžete použiť (zobrazíte posunutím nadol).
   • Predpokladajme napríklad, že musíme nájsť elektronegativitu lítia (Li). Pri pohľade na tabuľku na vyššie uvedenej stránke vidíme, že prvá ionizačná energia je 520 kJ / mol.

2. 

   Nájdite elektronickú afinitu atómu. Toto je miera energie získanej, keď atóm prijme elektrón a vytvorí negatívny ión. Tento parameter musíte vyhľadať aj vo svojich chemických odkazoch. Táto stránka obsahuje učebné zdroje, ktoré by ste mali hľadať.
   • Elektronická afinita lítia je 60 kJ mol.

3. 

   Vyriešte rovnicu hladiny elektrického zvuku podľa Mullikena. Keď použijete kJ / mol na energiu, elektronegatívna rovnica podľa Mullikena je EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E._i+ E._ea) + 0,19. Pripojte hodnoty do rovnice a riešte EN_Mulliken.
   • V tomto príklade budeme riešiť nasledovné:

     EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E._i+ E._ea) + 0,19

     EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   reklama

Rada

• Okrem Paulingovej a Mullikenovej váhy sú niektoré ďalšie váhy s elektronegativitou Allred - Rochow, Sanderson a Allen. Všetky tieto stupnice majú svoje vlastné rovnice na výpočet elektronegativity (dosť komplikované číslo).
• Elektronegativita žiadna jednotka.