Obsah

• Kroky
• Metóda 1 z 2: Stanovenie počtu neutrónov v atómoch (nie izotopoch)
• Metóda 2 z 2: Stanovenie počtu neutrónov v izotopoch
• Tipy

V atómoch toho istého prvku je počet protónov konštantný, zatiaľ čo počet neutrónov sa môže líšiť.Na základe znalosti toho, koľko neutrónov konkrétny atóm obsahuje, môžete určiť, či ide o bežný atóm alebo izotop, ktorý bude mať menej alebo viac neutrónov. Stanovenie počtu neutrónov v atóme je pomerne jednoduché. Na výpočet počtu neutrónov v atóme alebo izotope stačí postupovať podľa našich pokynov a mať periodickú tabuľku poruke.

Kroky

Metóda 1 z 2: Stanovenie počtu neutrónov v atómoch (nie izotopoch)

1. 1 Nájdite prvok v periodickej tabuľke. Ako príklad budeme uvažovať osmium (Os), ktoré je v šiestom období (šiesty riadok zhora).
2. 2 Nájdite atómové číslo prvku. Toto je spravidla najpozoruhodnejšie číslo v bunke prvku a zvyčajne sa nachádza nad jeho symbolom (vo verzii periodickej tabuľky, ktorú používame v našom prípade, neexistujú žiadne iné čísla). Atómové číslo je počet protónov v jednom atóme tohto prvku. Pre osmium je toto číslo 76, to znamená, že v jednom atóme osmiia je 76 protónov.
   • Počet protónov sa nemení, a to robí prvok prvkom.
3. 3 Nájdite atómovú hmotnosť prvku. Toto číslo sa zvyčajne nachádza pod symbolom prvku. Upozorňujeme, že vo verzii periodickej tabuľky v našom prípade nie je uvedená atómová hmotnosť (nie je tomu vždy tak; v mnohých verziách periodickej tabuľky je uvedená atómová hmotnosť). Atómová hmotnosť osmia je 190,23.
4. 4 Zaokrúhlite atómovú hmotnosť na najbližšie celé číslo. V našom prípade je 190,23 zaokrúhlené na 190.
   • Atómová hmotnosť je priemerný počet izotopov konkrétneho prvku, zvyčajne nie je vyjadrený ako celé číslo.
5. 5 Od atómovej hmotnosti odpočítajte atómové číslo. Pretože protóny a neutróny predstavujú absolútnu časť atómovej hmotnosti, odpočítaním počtu protónov (tj. Atómového čísla, ktoré sa rovná počtu protónov) od atómovej hmotnosti získate počet neutrónov v atóme. Čísla za desatinnou čiarkou sa vzťahujú na veľmi malú hmotnosť elektrónov v atóme. V našom prípade: 190 (atómová hmotnosť) - 76 (počet protónov) = 114 (počet neutrónov).
6. 6 Pamätajte si vzorec. Ak chcete zistiť počet neutrónov v budúcnosti, jednoducho použite tento vzorec:
   • N = M - n
     • N = počet neutrónov
     • M = atómová hmotnosť
     • n = atómové číslo

Metóda 2 z 2: Stanovenie počtu neutrónov v izotopoch

1. 1 Nájdite prvok v periodickej tabuľke. Ako príklad budeme uvažovať s izotopom uhlíka 14C. Pretože neizotopický uhlík 14C je iba uhlík C, nájdite uhlík v periodickej tabuľke (druhá bodka alebo druhý rad zhora).
2. 2 Nájdite atómové číslo prvku. Toto je spravidla najpozoruhodnejšie číslo v bunke prvku a zvyčajne sa nachádza nad jeho symbolom (vo verzii periodickej tabuľky, ktorú používame v našom prípade, neexistujú žiadne iné čísla). Atómové číslo je počet protónov v jednom atóme tohto prvku. Uhlík je číslo 6, čo znamená, že jeden uhlík má šesť protónov.
3. 3 Nájdite atómovú hmotnosť. V prípade izotopov je to veľmi jednoduché, pretože sú pomenované podľa svojej atómovej hmotnosti. V našom prípade má uhlík 14C atómovú hmotnosť 14. Teraz poznáme atómovú hmotnosť izotopu; následný postup výpočtu je rovnaký ako pre stanovenie počtu neutrónov v atómoch (nie izotopoch).
4. 4 Od atómovej hmotnosti odpočítajte atómové číslo. Pretože protóny a neutróny predstavujú absolútnu časť atómovej hmotnosti, odpočítaním počtu protónov (tj. Atómového čísla, ktoré sa rovná počtu protónov) od atómovej hmotnosti získate počet neutrónov v atóme. V našom prípade: 14 (atómová hmotnosť) - 6 (počet protónov) = 8 (počet neutrónov).
5. 5 Pamätajte si vzorec. Ak chcete zistiť počet neutrónov v budúcnosti, jednoducho použite tento vzorec:
   • N = M - n
     • N = počet neutrónov
     • M = atómová hmotnosť
     • n = atómové číslo

Tipy

• Protóny a neutróny tvoria takmer absolútnu hmotnosť prvkov, zatiaľ čo elektróny a ďalšie častice tvoria extrémne bezvýznamnú hmotnosť (táto hmotnosť má tendenciu k nule).Pretože jeden protón má približne rovnakú hmotnosť ako jeden neutrón a atómové číslo je počet protónov, môžete počet protónov jednoducho odpočítať od celkovej hmotnosti.
• Osmium - kov v tuhom stave pri izbovej teplote, dostal svoje meno podľa gréckeho slova „osme“ - vôňa.
• Ak si nie ste istí, čo znamená číslo v periodickej tabuľke, pamätajte: tabuľka je zvyčajne postavená na atómovom čísle (tj. Počte protónov), ktoré začína na 1 (vodík) a rastie o jednu jednotku zľava doprava , končiac 118 (Oganesson). Dôvodom je, že počet protónov v atóme určuje samotný prvok a takéto číslo je najľahším spôsobom, ako organizovať prvky (napríklad atóm s 2 protónmi je vždy hélium, rovnako ako atóm so 79 protónmi je vždy zlatý ).