Obsah

• Na krok
• Metóda 1 z 2: Presné riedenie koncentrátov pomocou rovnice riedenia
• Metóda 2 z 2: Vytváranie jednoduchých a praktických zriedení
• Varovania

Riedenie je proces, pri ktorom sa koncentrovaný roztok stáva menej koncentrovaným. Existuje niekoľko dôvodov, prečo by ste mohli chcieť vykonať riedenie, od závažných po všeobecnejšie. Napríklad biochemici vytvárajú nové zriedené roztoky ich koncentrovanej formy na použitie pri ich experimentoch, zatiaľ čo na druhom konci spektra barman riedi alkohol so sódou alebo džúsom, aby bol kokteil chutnejší. Formálny vzorec na výpočet zriedenia je C.₁V.₁= C.₂V.₂, kde C₁ a C.₂ predstavujú koncentrácie počiatočného a konečného roztoku a V₁ a V₂ predstavujú ich objemy.

Na krok

Metóda 1 z 2: Presné riedenie koncentrátov pomocou rovnice riedenia

1. Rozhodnite sa, čo robíte a neviete. Chemické riedenie zvyčajne znamená odobrať malé množstvo roztoku so známou koncentráciou a potom pridať neutrálnu kvapalinu (napríklad vodu), aby sa vytvoril nový roztok s väčším objemom, ale s nižšou koncentráciou. To sa často stáva v laboratóriách, pretože z dôvodu účinnosti sa činidlá často skladujú v relatívne vysokých koncentráciách, ktoré sa zriedia na použitie pri testoch. V praxi zvyčajne poznáte počiatočnú koncentráciu roztoku a koncentráciu a objem druhého požadovaného roztoku, ale nie objem prvého riešenia, ktoré chcete použiť, aby ste sa tam dostali.
   • V iných situáciách (najmä pri školských úlohách) možno budete musieť nájsť inú časť hlavolamu - napríklad mohol byť uvedený počiatočný objem a koncentrácia, ktoré sú určené na určenie konečnej koncentrácie, ak je možné roztok zriediť na určitý objem. objem. V prípade riedenia je užitočné urobiť si prehľad známych a neznámych premenných skôr, ako začnete.
   • Riešime príkladný problém. Predpokladajme, že úlohou je zriediť 5 M roztok s vodou, aby sa vytvoril 1 L z 1 mMRiešenie. V takom prípade poznáme koncentráciu východiskového roztoku a cieľový objem a koncentráciu, ktorú chceme dosiahnuť, ale nie koľko pôvodného roztoku (ktorý ideme riediť vodou) sa tam musíme dostať.
     • Pripomienka: V chémii je M mierou koncentrácie, ktorá sa nazýva Molaritaalebo počet mólov látky na liter.
2. Použite svoje hodnoty vo vzorci C.₁V.₁= C.₂V.₂. V tomto vzorci je C₁ koncentrácia východiskového roztoku, V.₁ objem východiskového roztoku, C.₂ koncentrácia konečného roztoku a V.₂ objem konečného roztoku. Použitím vašich zadaných hodnôt v tejto rovnici by ste mali získať neznámu hodnotu s minimálnym úsilím.
   • Môže byť užitočné umiestniť pred jednotku, ktorú potrebujete určiť, otáznik, ktorý vám ju pomôže vyriešiť.
   • Pokračujme našim príkladom. Naše vzorové hodnoty používame nasledovne:
     • C.₁V.₁= C.₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 1). Naše dve koncentrácie majú odlišné jednotky. Zastavme sa tu a prejdime k ďalšiemu kroku.
3. Uvedomte si akékoľvek rozdiely v jednotkách. Pretože zriedenia vedú k zmenám v koncentrácii (ktoré môžu byť niekedy dosť veľké), nie je nezvyčajné, že dve premenné vo vašej rovnici majú rôzne jednotky. Aj keď je to ľahko prehliadnuteľné, nezhody vo vašej rovnici môžu viesť k odpovedi v rôznom poradí. Pred riešením problému musíte previesť všetky hodnoty s rôznymi koncentračnými a / alebo objemovými jednotkami.
   • V našom príklade používame rôzne jednotky pre koncentráciu M (molárna) a mM (milimolárna). Poďme previesť naše druhé meranie na M:
     • 1 mM × 1 M / 1 000 mM
     • = 0,001 M
4. Vyriešiť. Keď sa všetky jednotky zhodujú, vyriešte rovnicu. To sa dá takmer vždy dosiahnuť pomocou jednoduchej algebry.
   • Pokračujeme našim príkladom problému: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 1). Poďme V₁ vyriešiť s našimi novými jednotkami.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l alebo 0,2 ml
5. Pochopte, ako túto odpoveď využiť v praxi. Predpokladajme, že ste našli svoju chýbajúcu hodnotu, ale máte pochybnosti o použití týchto nových údajov na riedenie, ktoré chcete skutočne vykonať. Je to pochopiteľné - jazyk matematiky a prírodných vied sa niekedy nehodí do skutočného sveta. Ak dáte všetky štyri hodnoty do rovnice C₁V.₁= C.₂V.₂ riedenie vykonajte takto:
   • Zmerajte objem V.₁ roztoku s koncentráciou C.₁. Potom pridajte toľko riedidla (voda atď.), Aby ste dosiahli celkový objem V.₂. Toto nové riešenie vám poskytne požadovanú koncentráciu (C.₂).
   • Napríklad v našom príklade najskôr odmeriate 0,2 ml roztoku nášho 5 M roztoku. Potom pridajte toľko vody, aby ste zväčšili objem roztoku na 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L alebo 999,8 ml. Inými slovami, do našej malej vzorky roztoku pridáme 999,8 ml vody. Nový zriedený roztok má koncentráciu 1 mM, čo sme v prvom rade chceli dosiahnuť.

Metóda 2 z 2: Vytváranie jednoduchých a praktických zriedení

1. Prečítajte si informácie na obale. Existuje mnoho dôvodov, prečo by ste mali chcieť riedenie doma, v kuchyni alebo v inom nepolaboratívnom prostredí. Napríklad jednoduchý úkon prípravy pomarančového džúsu z koncentrátu je zriedenie. V mnohých prípadoch obsahujú výrobky, ktoré je potrebné zriediť, viac informácií o zriedení na obale. Môžu dokonca poskytnúť presné pokyny, podľa ktorých sa majú riadiť. Pri hľadaní informácií nezabudnite na niekoľko vecí:
   • Objem produktu, ktorý sa má použiť
   • Objem použitého riedidla
   • Typ použitého riedidla (zvyčajne voda)
   • Špeciálne pokyny pre miešanie
   • Pravdepodobne budete č získať informácie o presných koncentráciách použitých tekutín. Tieto informácie nie sú pre priemerného spotrebiteľa potrebné.
2. Pridajte rozpúšťadlo do koncentrovaného roztoku. Pri jednoduchých riedeniach pre domácnosť, ako sú tie, ktoré by ste mohli pripraviť v kuchyni, je potrebné predtým, ako začnete, skutočne vedieť, aké množstvo koncentrátu používate, a približnú konečnú koncentráciu, ktorú chcete získať. Zrieďte koncentrát príslušným množstvom riedidla (ktoré sa stanoví vo vzťahu k počiatočnému objemu použitého koncentrátu. Pozri nižšie:
   • Napríklad, ak chceme zriediť 1 šálku koncentrovaného pomarančového džúsu na štvrtinu pôvodnej koncentrácie, potom pridáme 3 šálky voda na koncentrát. Naša konečná zmes bude mať potom 1 šálku koncentrátu na 4 šálky celkovej tekutiny - štvrtinu pôvodnej koncentrácie.
   • Tu je zložitejší príklad: keby sme 2/3 šálky konkrétneho koncentrátu na štvrtinu počiatočnej koncentrácie, pridáme 2 šálky vody, pretože 2/3 šálky sú štvrtinou 2 & 2/3 šálky celkovej kvapaliny.
   • Nezabudnite pridať látky do dostatočne veľkej nádoby na požadovaný konečný objem - veľkej misy alebo podobnej nádoby.
3. Objem práškov môžete vo väčšine prípadov ignorovať. Prášok (napríklad určité nápojové zmesi) pridaný do tekutín sa zvyčajne nemusí považovať za „riedenie“. Zmena objemu v dôsledku pridania malého množstva prášku do kvapaliny je zvyčajne dostatočne malá na to, aby sa dala ignorovať. Inými slovami, pridaním malého množstva prášku do kvapaliny jednoducho pridáte prášok do konečného objemu kvapaliny, ktorý chcete dosiahnuť.

Varovania

• Dodržujte všetky bezpečnostné pokyny stanovené výrobnou spoločnosťou alebo spoločnosťou. To je obzvlášť dôležité, ak chcete zriediť kyslý roztok.
• Práca s kyslým roztokom môže vyžadovať podrobnejšie kroky a bezpečnostné pokyny ako riedenie nekyslých roztokov.