Obsah

• Na krok
• Metóda 1 z 3: Základné iónové väzby
• Metóda 2 z 3: Prechodné kovy
• Metóda 3 z 3: Väzby s polyatomovými iónmi
• Tipy

Iónové väzby pozostávajú z katiónov (kladných iónov) a aniónov (záporných iónov). Iónové väzby zvyčajne pozostávajú z kovu a jedného alebo viacerých nekovov. Na pomenovanie iónovej väzby stačí nájsť názov katiónu a aniónu prítomného v zlúčenine. Najprv musíte napísať názov kovu, za ktorým nasleduje názov nekovu s príslušným novým koncom. Ak chcete vedieť, ako pomenovať iónové väzby v rôznych situáciách, postupujte podľa týchto krokov.

Na krok

Metóda 1 z 3: Základné iónové väzby

1. Zapíšte si vzorec iónovej väzby. Povedzme, že iónová väzba, na ktorej pracujete NaCl je.
2. Zapíšte si názov kovu alebo katiónu. Toto je kladne nabitý ión vo väzbe a do vzorca iónovej väzby sa vždy píše ako prvý. Po je sodík. Tak píš Sodík na.
3. Napíšte názov nekovu alebo aniónu s koncovkou „-ide“.Cl je chlór (chlór). Ak chcete pridať koniec „ide“, stačí nahradiť poslednú slabiku „-ine“ výrazom „-ide“. Stáva sa chlórom chlorid.
4. Skombinujte mená. NaCl možno zapísať ako chlorid sodný.
5. Precvičte si pomenovanie jednoduchých iónových väzieb. Keď ste uspeli v tomto vzorci, skúste pomenovať niektoré jednoduchšie iónové väzby. Aj keď si zapamätáte niektoré z nich, môže vám pomôcť lepšie pochopiť, ako pomenovať iónové väzby. Tu je niekoľko ďalších:
   • Li₂S = Sulfid lítny
   • Ag₂S = Sulfid strieborný
   • MgCl₂ = Chlorid horečnatý

Metóda 2 z 3: Prechodné kovy

1. Zapíšte si vzorec iónovej väzby. Prechodné kovy sa nachádzajú v strede periodickej tabuľky. Dostali svoje meno, pretože ich oxidačné čísla alebo náboje sa neustále menia. Povedzme, že pracujete s týmto zväzkom: Fe₂O₃.
2. Zapíšte si náboj kovu. Viete, že kov bude mať kladný náboj, takže môžete získať 3 z O₃ prečiarknite a zapíšte si to Fe má poplatok +3. (Môžete pre zábavu urobiť reverz a zapísať si to.) O má poplatok -2.) Niekedy bude poplatok uvedený.
3. Zapíšte si názov kovu. Pretože to vieš Fe žehlička a že má náboj +3, zvládneš to Železo (III) spomenúť. Nezabudnite pri písaní mena používať iba rímske číslice, a nie pri písaní vzorca.
4. Zapíšte si názov nekovu. Pretože to vieš O znamená kyslík, môžete pridať koniec „-ide“ a nazvať ho „oxid“.
5. Zlúčte meno a meno. Teraz to máš. Fe₂O₃ = Oxid železitý.
6. Použite staršiu metódu pomenovania. V staršej metóde pomenovania, ktorá sa tiež používa, používate pre kovy namiesto „rímskych číslic“ názvy „ferro“ a „ferric“. Ak má kovový ión nižší oxidačný stav (nižší numerický náboj, ignorujúc znak „+“ alebo „-“), použite slovo „železnatý“. Ak má vyšší náboj, použije sa „ferri“. Fe má nižší stav (Fe má vyšší stav), takže sa stáva železný. Názov FeO možno písať aj ako oxid železitý.
7. Pamätajte na výnimky. Existujú dva prechodné kovy, ktoré nemajú fixný náboj. Ide o zinok (Zn) a striebro (Ag). To znamená, že pri popisovaní týchto prvkov nemusíte používať rímske čísla ani staršiu metódu pomenovania.

Metóda 3 z 3: Väzby s polyatomovými iónmi

1. Zapíšte si vzorec polyatómových iónov. Táto väzba bude pozostávať z viac ako dvoch iónov. Povedzme, že pracujete na nasledujúcom zväzku: FeNH₄(SO₄)₂.
2. Nájdite náboj kovu. Budete musieť urobiť nejakú matematiku, aby ste to našli. Najskôr viete, že je to síran alebo SO₄ ión, má náboj -2 a že sú dva z nich kvôli 2 pod zátvorkou. Takže 2x -2 = -4. Potom viete, že NH₄alebo amoniakálny ión má náboj +1. Pridajte -4 a 1 a získate -3. To znamená, že ión železa, Fe, musí mať náboj +3, aby sa vyrovnal a aby bola väzba neutrálna.
3. Zapíšte si názov kovu. V takom prípade môžete urobiť oboje Železo (III) ako ferri napíš.
4. Zapíšte si názov nekovových iónov. V takom prípade použijete amónny a síranalebo síran amónny.
5. Spojte názov kovu s názvami nekovov. Môžete pomenovať dlhopis FeNH₄(SO₄)₂ dať by alebo síran železnatý amónny alebo síran železnatý amónny písať.

Tipy

• Ak idete opačným smerom a máte rímske čísla, musíte urobiť „röntgen“ molekuly. Rímska číslica je nábojom katiónu.