Určte počet valenčných elektrónov

Obsah

Na krok
Metóda 1 z 3: Prvá časť: Porozumenie elektrónovým granátom
Metóda 2 z 3: Druhá časť: Nájdenie valenčných elektrónov v kovoch, s výnimkou prechodných kovov
Metóda 3 z 3: Tretia časť: Nájdenie valenčných elektrónov v prechodných kovoch
Tipy
Nevyhnutnosť

Valenčné elektróny ležia vo vonkajšom obale prvku. Počet valenčných elektrónov v atóme určuje typ chemickej väzby, ktorú môže tento prvok vytvárať. Najlepším spôsobom, ako zistiť počet valenčných elektrónov, je použiť periodickú tabuľku prvkov.

Na krok

Metóda 1 z 3: Prvá časť: Porozumenie elektrónovým granátom

Periodická tabuľka prvkov. Toto je tabuľka s farebnými kódmi, kde sa v každej bunke zobrazuje prvok s atómovým číslom a 1 až 3 písmenami ako symbolom.
Nájdite atómové číslo prvku. Atómové číslo je nad alebo vedľa symbolu prvku. Napríklad: Bór (B) má atómové číslo 5, čo znamená, že má 5 protónov a 5 elektrónov.
Nakreslite jednoduché znázornenie atómu a umiestnite elektróny na obežnú dráhu okolo jadra. Tieto práce sa tiež nazývajú škrupiny alebo energetické úrovne. Maximálny počet elektrónov, ktoré môžu byť v rovnakom obale, je pevne stanovený a škrupiny sa plnia od vnútornej k vonkajšej obežnej dráhe.
- K Kryt (vnútorný): maximálne 2 elektróny.
- L Kryt: maximálne 8 elektrónov.
- M Shell: maximálne 18 elektrónov.
- N Shell: maximálne 32 elektrónov.
- O obal: maximálne 50 elektrónov.
- P obal (vonkajší): maximálne 72 elektrónov.
Nájdite počet elektrónov vo vonkajšom obale. Toto sú valenčné elektróny.
- Keď je valenčný shell plný, prvok je stabilný.
- Ak valenčný obal nie je plný, je prvok reaktívny, čo znamená, že sa môže chemicky naviazať na atóm iného prvku. Každý atóm zdieľa svoje valenčné elektróny v snahe o doplnenie valenčného obalu.

Metóda 2 z 3: Druhá časť: Nájdenie valenčných elektrónov v kovoch, s výnimkou prechodných kovov

Očíslovajte každý stĺpec periodickej tabuľky od 1 do 18. Vodík (H) je v hornej časti stĺpca 1 a hélium (He) v hornej časti stĺpca 18. Toto sú rôzne skupiny prvkov.
Každému riadku dajte číslo od 1 do 7. Toto sú obdobia prvkov a zodpovedajú počtu škrupín alebo energetickým hladinám atómu.
- Vodík (H) a hélium (He) majú 1 plášť, zatiaľ čo Francium (Fr) ich má 7.
- Lantanoidy a aktinidy sú zoskupené a uvedené pod hlavnou tabuľkou. Všetky lantanoidy patria do obdobia 6, skupiny 3 a všetky aktinidy patria do obdobia 7, skupiny 3.
Vyhľadajte prvok, ktorý nie je prechodným kovom. Prechodné kovy sú v skupinách 3 až 12. Čísla skupín ostatných kovov označujú počet valenčných elektrónov.
- Valenčný elektrón skupiny 1: 1
- Skupina 2: 2 valenčné elektróny
- Skupina 13: 3 valenčné elektróny
- Skupina 14: 4 valenčné elektróny
- Skupina 15: 5 valenčných elektrónov
- Skupina 16: 6 valenčných elektrónov
- Skupina 17: 7 valenčných elektrónov
- Skupina 18: 8 valenčných elektrónov - okrem hélia, ktoré má 2

Metóda 3 z 3: Tretia časť: Nájdenie valenčných elektrónov v prechodných kovoch

Nájdite prvok zo skupín 3 až 12, prechodné kovy.
Určte počet valenčných elektrónov na základe počtu skupín. Tieto čísla skupín zodpovedajú možnému počtu valenčných elektrónov.
- Skupina 3: 3 valenčné elektróny
- Skupina 4: 2 až 4 valenčné elektróny
- Skupina 5: 2 až 5 valenčných elektrónov
- Skupina 6: 2 až 6 valenčných elektrónov
- Skupina 7: 2 až 7 valenčných elektrónov
- Skupina 8: 2 alebo 3 valenčné elektróny
- Skupina 9: 2 alebo 3 valenčné elektróny
- Skupina 10: 2 alebo 3 valenčné elektróny
- Skupina 11: 1 alebo 2 valenčné elektróny
- Skupina 12: 2 valenčné elektróny

Tipy

Prechodné kovy môžu mať valenčné škrupiny, ktoré nie sú úplne plné. Stanovenie presného počtu valenčných elektrónov v prechodných kovoch si vyžaduje určité princípy kvantovej teórie, ktoré presahujú rámec tohto článku.