Obsah

• Kroky
• Rada

Iónové zlúčeniny sú tvorené katiónmi (kladné ióny) a aniónmi (záporné ióny). Iónové zlúčeniny zvyčajne pozostávajú z kovového prvku a jedného alebo viacerých nekovových prvkov. Ak chcete pomenovať iónovú zlúčeninu, musíte nájsť názvy katiónov a aniónov, ktoré tvoria túto zlúčeninu. Najskôr napíšete názov kovu, za ktorým nasleduje názov príslušného nekovového základu. Ak chcete vedieť, ako pomenovať iónovú zlúčeninu v každom prípade, postupujte podľa týchto krokov.

Kroky

Metóda 1 z 3: Zásaditá iónová zlúčenina

1. 

   Zapíšte si chemický vzorec iónovej zlúčeniny. Predpokladajme, že máme iónové zlúčeniny NaCl.

2. 

   
   
   Zapíšte si názov kovu alebo katiónu. Toto je ión s kladným nábojom v zlúčenine, ktorý sa vždy píše ako prvý v chemickom vzorci zlúčeniny. Na je sodík, tak napíš Sodík.

3. 

   Zapíšte si názov nekovu alebo aniónu. Za názov prvku pridajte „-ua“ (ak názov prvku končí na O, pre ľahké čítanie pridajte r pred ua). Cl je chlór, na koniec pridajte „rua“, aby sa zobrazilo ako chlorid.

4. 

   
   
   Skombinujte mená. NaCl možno zapísať ako chlorid sodný.

5. 

   Precvičte si pomenovanie jednoduchých iónových zlúčenín. Keď pochopíte toto označenie, skúste pomenovať niekoľko jednoduchých iónových zlúčenín. Zapamätanie si niekoľkých príkladov vám tiež pomôže lepšie pochopiť, ako sa iónové zlúčeniny nazývajú. Tu je niekoľko zlúčenín:
   • Li₂S = Sulfid lítny

     

     
     
   • Ag₂S = Sulfid strieborný

     

   • MgCl₂ = Chlorid horečnatý
   reklama

Metóda 2 z 3: Prechodný kov

1. 

   Zapíšte si chemický vzorec iónovej zlúčeniny. Prechodné kovy nájdete uprostred periodickej tabuľky. Nazývajú sa prechodné kovy, pretože ich oxidačné čísla alebo náboje sa neustále menia. Predpokladajme, že máme nasledujúcu zlúčeninu: Fe₂O₃.
2. Určte náboj kovov. Pretože kovy majú kladný náboj, beriete číslo 3 od O₃ postaviť a potom krížiť Fe má poplatok +3 (ak chcete, môžete urobiť opak a napísať O má náboj -2). Ľudia vám niekedy dajú elektrický náboj.

3. 

   Zapíšte si názov kovu. Vieš Fe je železo a má náboj +3, takže sa dá nazvať Železo (III). Nezabudnite pri písaní mien používať rímske číslice a pri písaní chemických vzorcov nepoužívajte rímske číslice.

4. 

   Zapíšte si názov nekovov. Vieš O je kyslík, na koniec pridajte „t“ a máme „oxid“.

5. 

   Krstné a druhé meno umiestnite vedľa seba. Teraz máme názov zlúčeniny. Fe₂O₃ = Oxid železitý.

6. 

   Používajte staré konvencie pomenovania. Pri prezeraní anglických kníh sa môžete stretnúť so starými menami. Pri použití názvu z kovu namiesto rímskych číslic ste tradične používali koncovky „-ous“ a „-ic“. Ak má železný kov nižšie oxidačné číslo (menej ako jednotka náboja, bez ohľadu na „+“ alebo „-“), pridajte „-ous“ chvost. Ak má vyššie oxidačné číslo, pridajte "-ic" rozšírenie. Fe má nižšie oxidačné číslo (Fe má vyššie oxidačné číslo), tak to hovoríme železný. Názov zlúčeniny FeO je teda oxid železnatý.

7. 

   Pamätajte na výnimky. Existujú dva prechodne nabité prechodné kovy, zinok (Zn) a striebro (Ag). To znamená, že na pomenovanie týchto prvkov nemusíte používať rímske číslice. reklama

Metóda 3 z 3: Zlúčenina s polyatomovými iónmi

1. 

   Napíšte vzorec pre polyatomárne ióny. Táto zlúčenina sa skladá z viac ako dvoch iónov. Predpokladajme, že máme nasledujúcu zlúčeninu: FeNH₄(SO₄)₂.

2. 

   Nájdite kovové náboje. Aby ste na to prišli, musíte si urobiť matematiku. Najprv poznáte síranové ióny alebo SO₄ má náboj -2 a sú tam dva ióny, pretože pod zátvorkou je 2. Máme 2 x -2 = -4. Ďalej poznáš NH₄alebo amónny ión má náboj +1. Sčítaním -4 k 1 získate -3. To znamená, že ióny Fe musia mať náboj +3, aby bola zlúčenina elektricky neutrálna.

3. 

   Zapíšte si názov kovu. V takom prípade môžete napísať ako Železo (III).

4. 

   Pomenujte nekovový ión. Vo vyššie uvedenom príklade sú názvy týchto dvoch iónov príslušné amónny a síran, alebo kolektívne amonisunfat.

5. 

   Kombinujte názvy kovov a kovových iónov. Môžete zavolať názov zlúčeniny FeNH₄(SO₄)₂ bol železo (III) amonisunfat. reklama

Dvojzložkové zlúčeniny sú v podstate iónové zlúčeniny, ktoré v závislosti od oxidačného stavu buď získavajú alebo strácajú elektróny.

Rada

• Ak máte názov zlúčeniny a chcete napísať jej chemický vzorec (už s rímskymi číslicami), vezmeme náboj pozitívneho iónu smerom nadol, aby sme dostali počet nekovových radikálov. Rímska číslica je náboj kladného iónu.