Obsah

• Kroky

Periodická tabuľka prvkov obsahovala zoznam 118 prvkov, ktoré boli v súčasnosti objavené. Existuje veľa symbolov a čísel na rozlíšenie medzi prvkami, zatiaľ čo periodická tabuľka triedi prvky podľa ich podobných vlastností. Periodickú tabuľku si môžete prečítať podľa pokynov uvedených nižšie.

Kroky

Časť 1 zo 4: Pochopenie štruktúry

1. 

   Periodická tabuľka sa začína v ľavom hornom rohu a končí sa na konci posledného riadku vpravo dole. Tabuľka je štruktúrovaná zľava doprava vo vzostupnom smere k atómovému číslu. Atómové číslo je počet protónov v atóme.
   • Nie všetky riadky alebo stĺpce obsahujú všetky prvky. Aj keď medzi tým môže byť nejaký priestor, pokračujeme v čítaní periodickej tabuľky zľava doprava. Napríklad vodík má atómové číslo 1 a je v ľavom hornom rohu. Hélium má atómové číslo 2 a je vpravo hore.
   • Prvky 57 až 102 sú umiestnené v malom paneli vpravo dole na doske. Sú to „prvky vzácnych zemín“.

2. 

   
   
   V každom stĺpci periodickej tabuľky vyhľadajte „skupinu“ prvkov. Máme 18 stĺpcov.
   • V skupine čítame zhora nadol.
   • Počet skupín je označený nad stĺpcami; niekoľko ďalších skupín je však označených nižšie, ako je napríklad kovová skupina.
   • Číslovanie v periodickej tabuľke môže byť veľmi odlišné. Môžete použiť rímske číslice (IA), arabské číslice (1A) alebo čísla 1 až 18.
   • Vodík možno rozdeliť na halogénovú skupinu alebo skupinu alkalických kovov alebo oboje.

3. 

   
   
   Nájdite „bodku“ prvku v každom riadku periodickej tabuľky. Máme 7 cyklov. V jednom cykle čítame zľava doprava.
   • Obdobia sú očíslované od 1 do 7 na ľavej strane hracej plochy.
   • Nasledujúci cyklus bude väčší ako predchádzajúci cyklus. Veľký koncept tu znamená, že energetická hladina atómu sa na periodickej tabuľke postupne zvyšuje.

4. 

   
   
   Pochopte ďalšie zoskupovanie podľa kovov, polokovov a nekovov. Farba sa veľmi zmení.
   • Kov bude natretý rovnakou farbou. Vodík je však často sfarbený rovnakou farbou ako nekovy a zoskupený s nekovmi. Kovový lesk, zvyčajne tuhý pri izbovej teplote, je tepelne vodivý a vodivý, tvárny a tvárny.
   • Nekovy sú zafarbené rovnakou farbou. Sú to prvky C-6 až Rn-86, vrátane H-1 (vodík). Nekovy nemajú kovový lesk, nevedú teplo ani elektrinu a sú tvárné. Spravidla sú plynné pri izbovej teplote a môžu byť pevné, plynné alebo kvapalné.
   • Polokovy / nekovy sú zvyčajne sfarbené do fialova alebo zelena, čo je kombinácia dvoch ďalších farieb. Diagonálna čiara tiahnuca sa od prvku B-5 po At-85 je hraničnou čiarou. Majú niektoré kovové vlastnosti a iné nekovové vlastnosti.

5. 

   Upozorňujeme, že prvky sú niekedy usporiadané aj v rodinách. Sú to alkalické kovy (1A), kovy alkalických zemín (2A), halogén (7A), vzácne plyny (8A) a uhlík (4A).
   • Prvá rodina je očíslovaná podľa rímskych, arabských alebo štandardných číslic.
   reklama

Časť 2 zo 4: Čítanie chemických symbolov a názvov prvkov

1. 

   Najskôr si prečítajte chemické symboly. Je to kombinácia 1 až 2 písmen, ktoré sa konzistentne používajú v jazykoch.
   • Chemická notácia je odvodená od latinského názvu prvku alebo od všeobecne známeho bežného názvu prvku.
   • V mnohých prípadoch je chemický symbol odvodený od anglického názvu, rovnako ako v prípade hélia „He“. Nie je to však jednotné pravidlo v chémii. Napríklad železo je „Fe“. Z tohto dôvodu si musíte pamätať chemické symboly / názvy pre rýchlu identifikáciu prvku.

2. 

   Nájdite bežný názov prvku. Názov prvku je pod chemickým symbolom. Bude sa meniť v závislosti od jazyka periodickej tabuľky. reklama

Časť 3 zo 4: Čítanie atómového čísla

1. 

   Prečítajte si periodickú tabuľku podľa atómového čísla umiestneného v strede horného alebo ľavého horného rohu každej bunky prvku. Ako už bolo spomenuté, atómové číslo je usporiadané vzostupne od ľavého horného rohu po pravý dolný roh. Poznanie atómového čísla je najrýchlejší spôsob, ako nájsť o prvku viac informácií.

2. 

   Atómové číslo je počet protónov v atómovom jadre prvku.

3. 

   Pridaním alebo odstránením protónov sa vytvorí ďalší prvok.

4. 

   Nájdite počet protónov v atóme a tiež počet elektrónov v tomto atóme. Atóm má rovnaký počet elektrónov a protónov.
   • Upozorňujeme, že z tohto pravidla existuje výnimka. Ak atóm stratí alebo prijme elektróny, stane sa z neho nabitý ión.
   • Ak je vedľa chemického symbolu prvku znak plus, jedná sa o kladný náboj. Ak je to znamienko mínus, jedná sa o záporný náboj.
   • Ak nie je znamienko plus alebo mínus a chemický problém nezahŕňa ióny, môžete zvážiť, že počet protónov sa rovná počtu elektrónov.
   reklama

Časť 4 zo 4: Odčítanie atómovej hmotnosti

1. 

   Nájdite atómovú hmotnosť. Toto je číslo pod názvom prvku.
   • Aj keď sa zdá, že atómová hmotnosť postupne stúpa z ľavého horného rohu do pravého dolného rohu, nie je to tak vždy.

2. 

   Atómová hmotnosť väčšiny prvkov je uvedená v desatinnej čiarke. Atómová hmotnosť je celková hmotnosť častíc v jadre atómu; toto je však priemerný hmotnostný atóm izotopov.

3. 

   Pomocou atómovej hmotnosti zistite počet neutrónov v atóme. Zaokrúhlenie atómovej hmotnosti na najbližšie celé číslo bude atómová hmotnosť. Potom odčítate počet protónov od kubického atómu a získate počet neutrónov.
   • Napríklad atómová hmotnosť železa je 55 847, takže kubický atóm je 56. Tento atóm má 26 protónov. 56 (hmotnostný atóm) mínus 26 (protón) sa rovná 30. To znamená, že v atóme železa je zvyčajne 30 neutrónov.
   • Výsledkom zmeny počtu neutrónov v atóme sú izotopy, čo sú variácie atómov s ťažšími alebo ľahšími atómami v hmote.
   reklama